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AI离子为何采用返滴定法进行测定？
【】用返滴定法al含量的标定，是指用EDTA配位滴定法测定铝的含量；
【】用返滴定法al含量的标定，是因为EDTA与铝的反应速度较慢，以及铝对指示剂二甲酚橙存在封闭现象。
操作前是过量EDTA与铝在煮沸条件下，可以加速、保障其定量配位反应，最后加指示剂，就不被封闭了。
Al的八个化学转换方程式及离子方程式？
下面是八个与铝（Al）相关的化学转化方程式及其离子方程式的示例：
1. 铝与氧气反应生成三氧化二铝：
化学方程式：2 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 3 O₂⁻⁻ → 2 Al₂O₃
2. 铝与 *** 反应生成 *** 铝和氢气：
化学方程式：2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 6 H⁺ + 3 SO₄²⁻ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂
3. 铝与氯气反应生成氯化铝：
化学方程式：2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 6 Cl⁻ → 2 AlCl₃
4. 铝与硝酸反应生成硝酸铝和氮气：
化学方程式：2 Al + 6 HNO₃ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O + N₂
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 6 H⁺ + 6 NO₃⁻ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O + N₂
5. 铝与硫反应生成硫化铝：
化学方程式：2 Al + 3 S → Al₂S₃
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 3 S²⁻ → Al₂S₃
6. 铝与水反应生成氢气和氢氧化铝：
化学方程式：2 Al + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H₂
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H₂
7. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：
化学方程式：2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 6 Cl⁻ + 6 H⁺ → 2 AlCl₃ + 3 H₂
8. 铝与硝酸钾反应生成硝酸铝和氢氧化钾：
化学方程式：2 Al + 2 KNO₃ + 2 H₂O → 2 Al(NO₃)₃ + 2 KOH + H₂
离子方程式：2 Al⁺⁺ + 2 K⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 H₂O → 2 Al(NO₃)₃ + 2 KOH + H₂
铝三角涉及反应
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
(2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃)
[2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(条件:高温)]
(3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(条件:电解)
(4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(条件:点燃)
[2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑]
(5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
(6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
(7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓
(8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(条件:加热)
(10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
(11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
[AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]
(12) NaAlO2 + 4HCl(过) === AlCl3 + NaCl + 2H2O
(13)AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
(14)Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑
(15)2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3
(16)NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
离子方程式：
1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O
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